Browsing by Author "Zaiter, Abdellah"

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    Etude computationnelle des propriétés structurales électroniques des complexes de Palladium [PC(sp2)P] PdL Avec (L=PPh3 , PMe3) et [PC(sp3 )PH]PdL’ avec (L’=Cl OMe et NHC6H4CH3); étude par DFT
    (Université d'Oum El Bouaghi, 2024) Bouleguenafed, Rami; Zaiter, Abdellah
    Les calculs d'optimisation géométrique ont été effectuées au moyen de la théorie de la fonctionnelle de la densité (DFT), à l'aide du programme ADF 2021.01, sur deux séries de complexes réels et hypothétiques basés sur le ligand bis[2-(diisopropylphosphino)phényl] méthane (carbène) avec un métal de transition [M= Pd]. Ces complexes se présentent sous deux types : [M(II) (PC(sp2)P)]L] où [L=PPh3, PMe3] et [M(II) (PC(sp3)P)]L'] où [L'=Cl, OMe et NHC6H4CH3]. L'étude théorique réalisée avec la méthode DFT montre que les complexes M(+II)-(PC(sp2)P) ou M(+II)-(PC(sp3)P) ont une géométrie de type ML4, avec le cation M(+II) adoptant une géométrie plane carrée. Les énergies d'interaction, obtenues par analyse de décomposition énergétique (EDA), démontrent que les complexes sont plus stables lorsqu'ils sont symétriques. Les descripteurs chimiques indiquent que le complexe le moins stable est le plus réactif en termes de dureté chimique , de potentiel chimique et d'éléctrophilie.
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    Etude de la structure électronique des complexes métalliques Fe (CNAr3NC) 2Br2 et Fe (BINC) 2Br2 au moyen de la méthode DFT
    (Université d’Oum El Bouaghi, 2023) Khlouf, Nacer; Zaiter, Abdellah
    En utilisant le programme ADF 2014.01 utilisé la théorie de la fonctionnelle de la densité (DFT) avec BP86 fonctionnel non local sur la structure électronique pour étudier de vrais complexes de fer avec des liaisons nitrile [Fe(CNArNC)2Br2] et [Fe(BINC)2Br2], les résultats montrent que les liaisons de CNAr3NC, BINC et Br sont alignées avec le métal central via les orbitales frontières, ce qui confère une stabilité accrue et des liaisons métalliques solides. Les complexes étaient pour la plupart stables à l'état singulet, avec de grandes différences d'énergie entre les orbitales HOMO et LUMO. Les améliorations techniques apportées aux complexes étaient conformes aux structures expérimentales. L'étude des orbitales moléculaires frontières a permis de mettre en évidence les interactions entre le centre métallique et les ligands, et les paramètres énergétiques ont fourni des explications sur les corrélations entre ces paramètres et la nature des orbitales moléculaires frontières pour différents types de complexes. Mots clés : DFT ; BP86 ;HOMO et LUMO ; Complexes ; les ligands Abstract: Using the ADF 2014.01 program used density functional theory (DFT) with non-local functional BP86 on the electronic structure to study real iron complexes with nitrile bonds [Fe(CNArNC)2Br2] and [Fe(BINC)2Br2], the results show that the bonds of CNAr3NC, BINC, and Br is aligned with the central metal via the frontier orbitals, which confers increased stability and strong metallic bonds. The complexes were mostly stable in the singlet state, with large energy differences between the HOMO and LUMO orbitals. The engineering improvements to the complexes were consistent with the experimental structures. The study of frontier molecular orbitals made it possible to highlight the interactions between the metal center and the ligands, and the energy parameters provided explanations for the correlations between these parameters and the nature of the frontier molecular orbitals for different types of complex. الملخص: باستخدامبرنامجADF 2014.01 استعملتنظريةالكثافةالوظيفية(DFT) معBP86 الوظيفيةغيرالمحليةعلىالتريكيبالإلكترونيلدراسةمجمعاتالحديدالحقيقيةمعروابطالنتريل[Fe (CNArNC) 2Br2 ]و[Fe (BINC) 2Br2]،أظهرتالنتائجأنروابطCNAr3NC وBINC وBr متناسقةمعالمعدنالمركزيعبرالمداراتالحدودية،ممايمنحمزيدامن الاستقرار وروابط معدنية قوية.كانت مجمعات مستقرة في الغالب في حالة القميص مع وجود اختلافات كبيرة في الطاقة بين مداري HOMO وlumo. كانت التحسينات الهندسية للمجمعات متوافقة مع الهياكل التجريبية. أتاحت دراسة المدارات الجزيئية الحدودية إبراز التفاعلات بين المركز المعدني والروابط، وقدمت معلمات الطاقة تفسيرات للارتباطات بين هذه المعلمات وطبيعة المدارات الجزيئية الحدودية للأنواع المختلفة من المعقد.
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    Etude DFT de la structure électronique de complexes métalliques dipyridycarbene
    (Université Oum El Bouaghi, 2022) Hadjadj, Mekki; Bouaicha, Abderrachid; Zaiter, Abdellah
    Les calculs d’optimisation de la géométrie ont été effectuées au moyen de lathéorie de la fonctionnelle de la densité (DFT), à l’aide du programme ADF 2014.01, sur unesérie de complexes réels et hypothétiques de type[MX (Pyr) 2 (NHC)], (M = Ni, Pd et Pt. X=Br) "La rationalisation de la liaison M-L dans ces complexes est bien établie comme ayant un caractère. Selon le l’état de spin et le Le type de métal et l'augmentation et la diminution de sa liaison avec le brome.Les énergies d’interaction obtenues par l’analyse dedécomposition énergétique (EDA) démontrent que les complexes sont plus stables en présencede substituants. Les descripteurs chimiques montrent que le complexe le moins stable est le plusréactif en ce qui concerne la dureté chimique (η), le potentiel chimique (μ) et l’électrophilie (ω).
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    Etude DFT des propriétés structurales, énergétique et éléctroniques des complexes de type [PC(sp2)P] MPMe3 et [PC(sp3)P] MCl avec (M=Ni, Pd et Ag)
    (Université d'Oum El Bouaghi, 2024) Ouksel, Aissam; Kerouche, Aymen; Zaiter, Abdellah
    La méthode fonctionnelle de densité (DFT) a gagné en popularité pour étudier les complexes de métaux de transition. Nous avons étudié les principes de base du DFT, le nombre d'électrons dans les complexes monométalliques, ainsi que les descriptions chimiques telles que la dureté chimique et le potentiel chimique. Nous avons utilisé le programme ADF dans l'étude structurale et électronique des complexes métalliques ([PC(sp2)P]MPMe3 et ([PC(sp3)P]MCl) avec PCP = bis[2-(diisopropylphosphino)phényl] méthane et M = Pd, Ag, Ni, et il a une géométrie de type 4ML, où le cation M(+II) adopte une géométrie carrée plate. Les énergies d'interaction, obtenues par analyse énergétique (EDA), ont montré que les composés sont plus stables lorsqu'ils sont isotropes. Les paramètres chimiques ont indiqué que le composé le moins stable était le plus actif en ce qui concerne la dureté chimique , le potentiel chimique et l'électrophilie .